Aquí hay un desglose:
* Los niveles de energía más bajos se llenan primero: Los electrones ocuparán los niveles de energía más bajos disponibles antes de pasar a los más altos.
* Subblevels dentro de un nivel de llenado de nivel: Dentro de cada nivel de energía (n), los subnecos (S, P, D, F) llenan este orden:
* s (energía más baja)
* P
* d
* f (Energía más alta)
Ejemplo:
* El primer nivel de energía (n =1) tiene solo un subblevel 's', que puede contener hasta 2 electrones.
* El segundo nivel de energía (n =2) tiene un 'S' Sublevel (2 electrones) y un subblevel 'P' (6 electrones).
* El tercer nivel de energía (n =3) tiene un 'S' Sublevel (2 electrones), un subblevel 'P' (6 electrones) y un subblevel 'D' (10 electrones).
Nota importante: Hay excepciones al principio de Aufbau, especialmente para los metales de transición, debido a factores como las repulsiones de electrones de electrones y la estabilidad orbital.
¡Avíseme si desea una explicación o ejemplos más detallados!
