1. derritiendo el hielo: Necesitamos calentar el hielo desde su temperatura inicial (probablemente 0 ° C) a su punto de fusión (también 0 ° C). Esto requiere el calor de fusión de agua.
2. Caliente el agua: Luego necesitamos calentar el agua desde su punto de fusión (0 ° C) hasta su punto de ebullición (100 ° C). Esto requiere la Capacidad de calor específica de agua.
3. vaporizando el agua: Finalmente necesitamos convertir el agua en vapor en su punto de ebullición (100 ° C). Esto requiere el calor de vaporización de agua.
Estos son los valores para cada paso:
* Calor de fusión de agua: 334 j/g
* Capacidad de calor específica del agua: 4.184 J/G ° C
* Calor de vaporización del agua: 2260 j/g
Cálculos:
1. derritiendo el hielo: 1 G * 334 J/G =334 J
2. Caliente el agua: 1 G * 4.184 J/G ° C * (100 ° C - 0 ° C) =418.4 J
3. vaporizando el agua: 1 G * 2260 J/G =2260 J
Se requiere energía total: 334 J + 418.4 J + 2260 J = 3012.4 J
Por lo tanto, necesita aproximadamente 3012.4 julios de energía para cambiar 1 gramo de hielo al vapor.
