* Breaking Intermolecular Wins: Los líquidos se mantienen unidos por fuerzas intermoleculares (como enlaces de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de Londres). Para vaporizar, estos enlaces deben romperse, lo que requiere energía. Esta energía proviene del calor suministrado al líquido.
* aumentó el movimiento molecular: A medida que el líquido absorbe la energía térmica, sus moléculas ganan energía cinética y se mueven más rápido. Cuando las moléculas tienen suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen en el estado líquido, escapan a la fase gaseosa.
* Cambio en el estado: La energía térmica adicional no solo se almacena como energía cinética, sino que también representa la energía necesaria para cambiar el estado de la materia de líquido a gas. Esta energía se conoce como la entalpía de la vaporización .
En resumen:
* La energía térmica del líquido aumenta como se vaporiza.
* Esta energía se usa para romper los enlaces intermoleculares y aumentar el movimiento molecular .
* La energía requerida para este proceso se conoce como la entalpía de la vaporización .
