* Presión y energía cinética: La presión en un gas está directamente relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas. Cuanto más rápido se muevan las moléculas (mayor energía cinética), más frecuente y con fuerza chocan con las paredes de su contenedor, lo que resulta en una mayor presión.

* La ley de gas ideal: La relación entre la presión (p), el volumen (v), la temperatura (t) y el número de moles (n) de un gas se describe mediante la ley de gas ideal:

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PV =NRT

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Donde r es la constante de gas ideal. Observe que la temperatura (t) es directamente proporcional a la presión (P). Dado que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de gas, esta ecuación vincula directamente la presión con la energía cinética.

En resumen: La presión de un gas es una consecuencia directa de la energía cinética de sus moléculas constituyentes.