1. Evaporación/ebullición:
* Entrada de energía: La energía térmica es absorbida por las moléculas líquidas, aumentando su energía cinética (movimiento).
* Cambio de fase: Las moléculas líquidas ganan suficiente energía para liberarse de sus enlaces intermoleculares y escapar a la fase gaseosa. Esto ocurre en la superficie (evaporación) o en todo el volumen (ebullición).
2. Sublimación:
* Entrada de energía: En algunos casos, un líquido puede pasar directamente a un gas sin pasar por la fase líquida, dada suficiente energía.
* Cambio de fase: Esto es menos común, pero puede ocurrir en situaciones específicas, como cuando un sólido se calienta a baja presión.
Otros resultados potenciales:
* Reacciones químicas: La liberación de energía también puede desencadenar reacciones químicas dentro del líquido, lo que lleva a la formación de nuevas sustancias.
* Cambios en las propiedades físicas: El líquido puede sufrir cambios en la viscosidad, la densidad o el color debido a la liberación de energía.
Nota importante: El resultado específico depende del tipo de líquido, la cantidad de energía liberada y las condiciones circundantes (presión, temperatura).
Ejemplos:
* agua hirviendo: El calentamiento del agua libera suficiente energía para convertirla en vapor.
* hielo seco (CO2 sólido) Sublimación: El hielo seco se sublima directamente en gas de dióxido de carbono a temperatura ambiente.
* Explosiones: Algunos líquidos, como ciertos explosivos, liberan enormes cantidades de energía en poco tiempo, lo que resulta en una expansión violenta de la sustancia.
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