1. Comprender la relación
* Energía (E) y la longitud de onda (λ) son inversamente proporcionales: Las longitudes de onda más cortas corresponden a fotones de mayor energía.
* Planck's Constant (H): Una constante fundamental que relaciona la energía y la frecuencia. H =6.626 x 10⁻³⁴ J · S
* Velocidad de luz (c): c =3 x 10⁸ m/s
* Electron Volt (EV): Una unidad de energía comúnmente utilizada en física atómica y nuclear. 1 eV =1.602 x 10⁻¹⁹ j
2. Fórmula
La energía de un fotón viene dada por:
E =hc/λ
3. Cálculos
* Convertir la longitud de onda en metros: 200 nm =200 x 10⁻⁹ m
* Sustituya los valores en la fórmula:
E =(6.626 x 10⁻³⁴ j · s) (3 x 10⁸ m / s) / (200 x 10⁻⁹ m)
E =9.939 x 10⁻¹⁹ j
* Convierta julios a voltios electrónicos:
E =(9.939 x 10⁻¹⁹ j) / (1.602 x 10⁻¹⁹ j / eV)
E ≈ 6.21 eV
Por lo tanto, un fotón ultravioleta de 200 nm tiene una energía de aproximadamente 6.21 voltios electrónicos (EV).
