* diferentes sustancias, diferentes energías: La cantidad de energía requerida para cambiar una sustancia de un líquido a un gas (su calor de vaporización ) depende completamente de la sustancia misma. Por ejemplo, se necesita mucha más energía para vaporizar el agua que para vaporizar el etanol.
* Fuerzas intermoleculares: La fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas determina cuánta energía se necesita para romper esas fuerzas y la transición al estado gaseoso. Las fuerzas intermoleculares más fuertes (como la unión de hidrógeno en el agua) requieren más energía para superar.
* Temperatura y presión: Si bien el calor de vaporización es un valor fijo para una sustancia dada, la cantidad real de energía necesaria para vaporizarla puede verse afectada por la temperatura y la presión. Por ejemplo, a una temperatura más alta, se requiere menos energía adicional para vaporizar un líquido.
Entonces, si bien la fase gaseosa generalmente tiene la mayor energía en comparación con las fases sólidas y líquidas, no siempre es el caso que un estado * debe * suministrarse con la mayor energía para alcanzar esa fase.
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