* Punto de ebullición: Cuando el agua alcanza su punto de ebullición (100 ° C o 212 ° F a presión atmosférica estándar), la energía térmica adicional se usa para romper los enlaces entre las moléculas de agua, lo que hace que el agua cambie de estado de líquido a gas (vapor).

* Cambio de fase: Este cambio de estado, llamado cambio de fase, requiere mucha energía. La energía se usa para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas de agua, no para aumentar la temperatura.

* Temperatura constante: Mientras haya agua líquida presente, la temperatura permanecerá en el punto de ebullición incluso con calentamiento continuo. Toda la energía está entrando en el cambio de fase, no para aumentar la energía cinética de las moléculas de agua.

Nota importante: Una vez que toda el agua se ha reducido, la temperatura del vapor puede continuar aumentando con un mayor calentamiento.