* sublimación: Este proceso requiere suficiente energía para romper todas las fuerzas intermoleculares que sostienen las moléculas en una estructura de red sólida, y luego para superar las fuerzas atractivas entre las moléculas en la fase gaseosa.
* Deposición: Esto es el reverso de la sublimación e implica la liberación de una gran cantidad de energía a medida que las moléculas se transmiten del estado de gas de alta energía al estado sólido de baja energía.
Por qué otros cambios de estado son menos intensivos en energía:
* derritiendo (sólido a líquido) y congelación (líquido a sólido) implica romper o formar enlaces intermoleculares más débiles en comparación con los de los sólidos, lo que requiere menos energía.
* Vaporización (líquido a gas) y condensación (Gas a líquido) implica romper o formar fuerzas intermoleculares, pero las moléculas ya están más libremente asociadas en el estado líquido, lo que requiere menos energía que la sublimación/deposición.
En resumen: La sublimación y la deposición implican el mayor cambio en la disposición molecular y los niveles de energía, por lo tanto, requieren la mayor energía.
