1. El principio de Aufbau: Los electrones primero llenan los niveles de energía más bajos disponibles, pasando a niveles de energía más altos solo cuando los más bajos están llenos. Este principio a veces se llama el "principio de construcción".
2. El principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, y estos electrones deben tener giros opuestos (un giro hacia arriba, un giro hacia abajo). Esto a menudo se visualiza como tener un electrón con giro "hacia arriba" (representado por una flecha que apunta hacia arriba) y un electrón con giro "hacia abajo" (representado por una flecha que apunta hacia abajo).
3. Regla de Hund: Al llenar los orbitales dentro de una subshell (por ejemplo, la subshell 2p), los electrones ocuparán cada orbital individualmente antes de duplicar en cualquier orbital. Esto significa que llenarán cada orbital con un electrón antes de agregar un segundo electrón a cualquiera de los orbitales.
4. El diagrama de Aufbau: Esta es una representación visual del orden en el que se llenan los niveles de energía. Muestra la disposición de los orbitales y ayuda a predecir la configuración de electrones de un átomo.
Aquí hay un resumen de cómo los electrones llenan los niveles de energía:
* Primero, se llena el nivel de energía más bajo (n =1). Este nivel tiene solo una subshell (1S) que puede contener hasta 2 electrones.
* A continuación, se llena el nivel de energía N =2. Este nivel tiene dos subshells (2s y 2p). La subshell 2S puede contener hasta 2 electrones, y la subshell 2P puede contener hasta 6 electrones.
* Continuando hacia arriba, el nivel de energía N =3 se llena, seguido por el nivel N =4, y así sucesivamente.
Notas importantes:
* El orden de llenar subshells a veces puede desviarse del principio de Aufbau debido a la energía relativa de los orbitales. Por ejemplo, la subshell 4S se llena antes de la subshell 3D.
* La configuración electrónica de un átomo describe la distribución de electrones en sus diferentes niveles de energía.
* Comprender cómo los electrones llenan los niveles de energía es esencial para comprender el comportamiento químico de los átomos y las moléculas.
Ejemplo:
* oxígeno (o) tiene 8 electrones. Su configuración de electrones es 1S²2S²2P⁴. Esto significa:
* Dos electrones llenan la subshell 1S.
* Dos electrones llenan la subshell 2S.
* Cuatro electrones llenan la subshell 2p, con dos electrones en cada uno de los orbitales 2p.
