He aquí por qué:
* Teoría cinética: Esta teoría describe el comportamiento de los gases basados en el movimiento de sus moléculas constituyentes. Se supone que las moléculas están en movimiento aleatorio constante, chocando entre sí y las paredes de su contenedor.
* Temperatura y energía cinética: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas en una sustancia. Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido se mueven las moléculas y mayor su energía cinética promedio.
* Relación: La relación específica viene dada por la siguiente ecuación:
ke =(3/2) kt
dónde:
* Ke es la energía cinética promedio de una molécula de gas
* K es la constante de Boltzmann (una constante fundamental)
* T es la temperatura absoluta en Kelvin
Esto significa que:
* Duplicar la temperatura absoluta de un gas duplicará la energía cinética promedio de sus moléculas.
* Triplicar la temperatura absoluta triplicará la energía cinética promedio.
Es importante tener en cuenta que esta relación solo es válida para los gases ideales, que son gases teóricos con ciertos supuestos simplificados. Los gases reales se desvían de este comportamiento ideal hasta cierto punto, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.
