He aquí por qué:
* La primera ley de la termodinámica: Esta ley establece que la energía no puede ser creada o destruida, solo transferida o transformada. Esto significa que en un sistema cerrado, la cantidad total de energía permanece constante.
* Entropía: Esta es una medida de desorden o aleatoriedad en un sistema. La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema cerrado siempre aumenta con el tiempo.
Cómo la entropía afecta la entrada y la salida de energía:
* Pérdida de energía como calor: Cuando la energía se transfiere o transforma, parte de ella siempre se pierde como calor. Este calor se dispersa en los alrededores, aumentando la entropía del sistema.
* ineficiencias: Los procesos del mundo real no son perfectamente eficientes. Siempre se pierde cierta energía debido a la fricción, la resistencia u otros factores, aumentando aún más la entropía.
Ejemplo:
Considere una planta de energía. La planta quema combustible (energía de entrada) para generar electricidad (energía de salida). Si bien la energía total sigue siendo la misma, algunos se pierden como calor durante el proceso. Este calor aumenta la entropía de los alrededores y da como resultado una salida más baja de energía utilizable que la entrada.
Punto clave:
Si bien la energía total en un sistema cerrado permanece constante, la energía * utilizable * disminuye debido a la entropía. Esto significa que la producción de energía a menudo es menor que la entrada de energía, a pesar de que la energía total sigue siendo la misma.
