* Niveles de energía: Existen electrones en átomos en niveles de energía específicos, a menudo visualizados como conchas u orbitales. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden ocupar ciertos valores de energía discretos.
* Estado fundamental: En su estado fundamental, los electrones de un átomo ocupan los niveles de energía más bajos posibles.
* Estado excitado: Cuando un átomo absorbe energía (desde la luz, el calor u otras fuentes), un electrón puede saltar de un nivel de energía más bajo a uno más alto. Esto se llama un estado excitado.
* Volver al estado fundamental: El estado excitado es inestable. El electrón excitado eventualmente liberará la energía absorbida y volverá a un nivel de energía más bajo, a menudo emitiendo luz en el proceso.
Ejemplos:
* Caliente un metal: Calentar un metal puede hacer que sus electrones absorban la energía térmica, salten a orbitales más altos y luego emitan luz a medida que caen hacia abajo. Es por eso que los metales brillan cuando se calientan.
* espectros atómicos: Cuando los átomos absorben longitudes de onda específicas de la luz, sus electrones están excitados a orbitales más altos. Cuando estos electrones vuelven a bajar, emiten luz a longitudes de onda específicas, creando las líneas espectrales características de cada elemento.
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