* Energía de activación: Esta es la cantidad mínima de energía requerida para que los reactivos superen la barrera de energía y comiencen una reacción.
* Energía de colisión: Esta es la energía cinética poseída por las moléculas colisionadas.
Aquí está el desglose:
* Si la energía de colisión es menor que la energía de activación: Las moléculas simplemente se rebotarán entre sí sin reaccionar. No tienen suficiente energía para romper los enlaces existentes y formar otros nuevos.
* Si la energía de colisión es igual o mayor que la energía de activación: Las moléculas tienen suficiente energía para superar la barrera de energía y reaccionar. Ahora pueden romper los bonos existentes y formar nuevos, lo que resulta en la formación de productos.
Consideraciones importantes:
* Temperatura: Las temperaturas más altas significan que las moléculas tienen más energía cinética, lo que aumenta la probabilidad de colisiones con suficiente energía para alcanzar la energía de activación.
* Orientación de colisión: Incluso si la energía de colisión es suficiente, las moléculas deben chocar en la orientación correcta para que ocurra la reacción. Esto significa que los átomos involucrados en la formación de enlaces deben posicionarse favorablemente.
En resumen: Si bien una colisión con energía que excede o coincide con la energía de activación es una condición necesaria para que ocurra una reacción, no es el único factor. Otros factores, como la temperatura y la orientación, también juegan un papel importante.
