1. Lo básico:
* combustible: Una sustancia que contiene energía química almacenada. Los ejemplos comunes incluyen madera, carbón, gas natural, petróleo y gasolina.
* oxidante: Una sustancia que reacciona con el combustible para liberar energía. El oxígeno es el oxidante más común.
* Energía de activación: Se necesita una pequeña cantidad de energía para iniciar la reacción de combustión. Esto puede ser proporcionado por una chispa, llama o calor.
2. La reacción:
* Cuando un combustible y un oxidante se unen en condiciones apropiadas (energía de activación suficiente), reaccionan químicamente.
* Esta reacción rompe los enlaces químicos dentro de las moléculas de combustible, liberando la energía almacenada como calor y luz.
* El proceso produce productos de combustión:
* dióxido de carbono (CO2): Un subproducto común de la quema de combustibles a base de carbono.
* agua (H2O): Otro producto común, especialmente cuando se quema combustibles como el metano.
* Otros gases: Dependiendo del combustible, se pueden liberar otros gases como óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre y partículas.
3. Conversión de energía:
* La energía química almacenada en el combustible se transforma en:
* Energía térmica (calor): Esta es la forma principal de energía liberada durante la combustión.
* Energía radiante (luz): El combustible en llamas también emite luz, especialmente en forma de llamas.
4. Ejemplos:
* Madera ardiente: La madera reacciona con oxígeno, liberando calor y luz.
* Gas natural en llamas: El metano en el gas natural reacciona con oxígeno para producir calor y agua.
* Gasolina en llamas: Los hidrocarburos en la gasolina reaccionan con oxígeno, generando calor y motores de alimentación.
5. Puntos importantes:
* Reacción exotérmica: La combustión es una reacción exotérmica, lo que significa que libera calor.
* Reacción en cadena: Una vez iniciado, la reacción de combustión puede sostenerse a sí misma, ya que el calor generado por la reacción ayuda a continuar el proceso.
* Combustión incompleta: Si no hay suficiente oxígeno presente, se produce una combustión incompleta, lo que lleva a la producción de subproductos dañinos como el monóxido de carbono.
En resumen, los combustibles producen calor sufriendo una reacción química con un oxidante, liberando la energía química almacenada como energía térmica. Este proceso, conocido como combustión, es esencial para diversas aplicaciones como la generación de energía, el transporte y la calefacción.
