He aquí por qué:
* Entropía: La entropía es una medida de desorden o aleatoriedad en un sistema. La energía térmica se asocia con el movimiento aleatorio de las moléculas. Esta aleatoriedad hace que sea difícil aprovechar y convertir en otras formas útiles de energía.
* Segunda ley de la termodinámica: Esta ley establece que la entropía total de un sistema aislado siempre aumenta con el tiempo. En términos más simples, la energía tiende a degradarse en formas menos útiles. Cuando la energía se convierte de una forma a otra, parte de ella siempre se pierde como calor, aumentando la entropía del sistema.
Ejemplo:
* Quema de combustible en un motor de automóvil:la energía química en el combustible se convierte en calor y energía mecánica para alimentar el automóvil. Sin embargo, una porción significativa de la energía se pierde como calor para el medio ambiente.
* Planta de energía:una planta de energía genera electricidad al quemar combustible. Mientras que algo de calor se convierte en electricidad, se libera una gran porción como calor residual para el medio ambiente.
Sin embargo, el calor puede ser útil en ciertas aplicaciones:
* Calefacción: Utilizamos el calor directamente para calentar casas, agua y procesos industriales.
* Generación de energía: Las centrales eléctricas usan calor para producir electricidad, aunque no son completamente eficientes.
* Reacciones químicas: Muchas reacciones químicas requieren calor para proceder.
Key Takeaway: Si bien el calor no es una energía inherentemente inutilizable, es una forma menos útil en comparación con otras formas debido a su asociación con la entropía.
