He aquí por qué:
* No electrones libres: El oxígeno existe como una molécula diatómica (O2) con un fuerte enlace covalente entre los dos átomos de oxígeno. Esto significa que los electrones están bien unidos a los átomos y no son libres de moverse, lo cual es necesario para la conductividad eléctrica.
* Energía de alta ionización: El oxígeno tiene una alta energía de ionización, lo que significa que requiere mucha energía para eliminar un electrón de su átomo. Esto dificulta que el oxígeno forme iones, que son necesarios para la conducción eléctrica.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que:
* ozone (O3) es un mejor conductor: El ozono tiene una estructura de electrones más ligeramente unida en comparación con el oxígeno, lo que lo hace un poco más conductivo.
* Plasma: Si se ioniza el oxígeno, puede convertirse en un buen conductor de electricidad. Esto ocurre en estados de plasma, donde los electrones se despojan de los átomos, lo que permite el flujo de corriente eléctrica.
Por lo tanto, en su estado gaseoso natural, el oxígeno es un conductor muy pobre de electricidad .
