* Energía interna: La energía interna es la energía total que posee las moléculas dentro de un sistema. Incluye energía cinética (debido a su movimiento) y energía potencial (debido a sus interacciones).
* trabajo: El trabajo se realiza cuando una fuerza causa desplazamiento. En termodinámica, el trabajo a menudo se realiza transferiendo energía a un sistema empujándola o tirando de ella.
Así es como funciona:
1. Trabajo realizado en el sistema: Imagina que empujas un pistón en un cilindro que contiene gas. Estás trabajando en el gas.
2. Transferencia de energía: El trabajo que realiza transfiere energía a las moléculas de gas.
3. Aumento del movimiento molecular: Las moléculas de gas comienzan a moverse más rápido (aumento de la energía cinética).
4. Aumento de la energía interna: El aumento de la energía cinética de las moléculas conduce a una mayor energía interna del sistema.
Puntos clave:
* Primera ley de la termodinámica: La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado al sistema menos el trabajo realizado por el sistema.
* Trabajo positivo: Cuando el trabajo se realiza * en * un sistema, el término de trabajo en la primera ley es positivo. Esto significa que la energía interna aumenta.
* Trabajo negativo: Cuando el trabajo se realiza * por * un sistema, el término de trabajo es negativo y la energía interna disminuye.
Ejemplos:
* comprimir un gas: Trabajas en el gas, aumentando su energía interna.
* revolviendo un líquido: Trabaja en el líquido, aumentando su energía interna.
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