Agregar energía:
* Melting: Si agrega suficiente energía (calor), el hielo comenzará a derretirse. Esto se debe a que la energía adicional aumenta la energía cinética de las moléculas de agua en el hielo, rompiendo los enlaces que los mantienen en una estructura sólida. La temperatura de la mezcla permanecerá a 0 ° C (32 ° F) hasta que todo el hielo se derrita.
* Calefacción: Una vez que el hielo se derrite, agregar más energía elevará la temperatura del agua. Las moléculas se mueven más rápido y el agua se calienta.
* ebullición: Si continúa agregando suficiente calor, el agua eventualmente alcanzará su punto de ebullición (100 ° C o 212 ° F). Las moléculas tendrán suficiente energía para escapar de la fase líquida y convertirse en vapor (vapor de agua). La temperatura permanecerá constante durante el proceso de ebullición.
Eliminar energía:
* enfriamiento: A medida que elimina la energía (calor), el agua se enfriará. Las moléculas disminuyen y la temperatura disminuye.
* congelación: Si continúa eliminando la energía, el agua eventualmente alcanzará su punto de congelación (0 ° C o 32 ° F). Las moléculas de agua se reducirán lo suficiente como para formar una estructura sólida, y el agua se congelará en hielo. La temperatura permanecerá constante durante el proceso de congelación.
Puntos clave:
* Cambios de fase: Agregar o eliminar energía puede causar cambios en el estado de la materia (sólido, líquido, gas). Estos cambios se llaman cambios de fase.
* Temperatura: Durante un cambio de fase, la temperatura permanece constante. Esto se debe a que la energía agregada o eliminada se usa para romper o formar enlaces entre las moléculas, no para aumentar su energía cinética.
Ejemplo:
Imagine que tiene un vaso de agua helada a 0 ° C. Si agrega calor al vidrio, el hielo se derretirá, pero la temperatura permanecerá a 0 ° C hasta que todo el hielo se derrita. Luego, la temperatura del agua comenzará a aumentar.
