Aquí le mostramos cómo entenderlo:
* La condensación es lo opuesto a la evaporación. Cuando una sustancia se evapora, absorbe energía de su entorno, lo que hace que cambie de un líquido a un gas.
* La energía absorbida durante la evaporación se llama calor de vaporización. Esta energía es necesaria para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen las moléculas juntas en el estado líquido.
* Durante la condensación, las moléculas de gas pierden energía y regresan a un estado líquido. La energía que pierden es igual al calor de vaporización.
Para calcular la energía liberada:
1. Determine la masa de la condensación de sustancia.
2. Encuentre el calor de vaporización para la sustancia. Esta información generalmente se proporciona en una tabla o se puede encontrar en línea. El calor de vaporización se expresa típicamente en unidades de julios por gramo (j/g) o calorías por gramo (cal/g).
3. Multiplica la masa por el calor de la vaporización. Esto le da la energía total liberada durante la condensación.
Ejemplo:
Digamos que tenemos 10 gramos de vapor de agua que se condensa. El calor de vaporización del agua es de aproximadamente 2260 j/g.
* Energía liberada =masa × calor de vaporización
* Energía liberada =10 g × 2260 j/g
* Energía liberada =22,600 J
Por lo tanto, se liberarían 22,600 julios de energía durante la condensación de 10 gramos de vapor de agua.
