1. Comprender el proceso:
* condensación es el proceso donde el vapor de agua cambia a agua líquida. Este es un proceso exotérmico, lo que significa que se libera calor.
2. Encuentra la entalpía de la condensación:
* La entalpía de condensación (también llamada calor de condensación) para el agua es 40.7 kJ/mol . Esto significa que se liberan 40.7 kilojulios de energía cuando 1 lunar de vapor de agua se condensa.
3. Convierta gramos a lunares:
* La masa molar de agua (H₂O) es 18.015 g/mol.
* Calcule los moles de agua:(6.0 g) / (18.015 g / mol) =0.333 moles
4. Calcule la energía liberada:
* Multiplica los lunares de agua por la entalpía de la condensación:
(0.333 mol) * (40.7 kJ/mol) = 13.6 kJ
Por lo tanto, aproximadamente 13.6 kJ de energía se libera cuando se condensan 6.0 g de vapor de agua.
