Aquí está el desglose:
* Para partículas atómicas y subatómicas, los niveles de energía se cuantifican. Esto significa que solo pueden existir en niveles de energía específicos y discretos. Una partícula puede saltar entre estos niveles absorbiendo o liberando energía en paquetes específicos llamados Quanta. Es por eso que vemos líneas espectrales discretas de átomos excitados.
* Para los objetos macroscópicos, los niveles de energía están tan estrechamente espaciados que parecen continuos. Si bien la energía de un objeto macroscópico todavía se cuantifica en última instancia, el espacio entre los niveles de energía permitidos es increíblemente pequeño en comparación con los cambios de energía involucrados en las interacciones cotidianas. Por lo tanto, podemos tratar la energía como una variable continua para la mayoría de los fines prácticos.
En resumen:
* A nivel atómico y subatómico: Los cambios de energía ocurren en pasos discretos y cuantizados.
* A nivel macroscópico: Los cambios de energía parecen continuos debido a la separación extremadamente cercana de los niveles de energía.
Ejemplo:
* Un solo átomo de hidrógeno solo puede existir en estados de energía específicos (por ejemplo, estado fundamental, primer estado excitado, segundo estado excitado, etc.). Cuando absorbe o libera energía, salta entre estos niveles discretos.
* Un béisbol que vuela por el aire, por otro lado, puede tener energía dentro de un rango muy amplio, y no notamos la cuantificación de los niveles de energía en este caso.
Nota importante: Si bien podemos tratar la energía como continua para los objetos macroscópicos, en última instancia se cuantifica. La idea de que se cuantifica la energía tiene profundas implicaciones para comprender la naturaleza de la luz, la estructura atómica y muchos otros fenómenos en la física.
