1. Número cuántico principal (n):
* Este número representa el nivel de energía del electrón. Los valores más altos de 'N' corresponden a niveles de energía más altos.
* Los electrones en niveles de energía más altos están más lejos del núcleo y tienen más energía potencial.
2. Subshell (L):
* Dentro de un nivel de energía dado (N), hay diferentes subshells (S, P, D, F) con energías ligeramente diferentes.
* Para un 'n', subshells 's' dada tienen la energía más baja, seguida de 'P', 'd' y 'f'.
3. Número cuántico magnético (M L ):
* Dentro de una subshell, hay orbitales con energías ligeramente diferentes.
* Estas diferencias son pequeñas y a menudo son insignificantes, excepto en presencia de un campo magnético.
4. Número cuántico de giro (M S ):
* Los electrones tienen una propiedad intrínseca llamada Spin, que crea un pequeño campo magnético.
* El número cuántico de giro (M S ) puede ser +1/2 o -1/2, lo que indica la dirección del giro del electrón.
* Esta diferencia en el giro es tan pequeña que solo se vuelve significativa en situaciones específicas, como cuando se aplica un campo magnético externo.
En general:
* El factor principal que determina la energía de un electrón es su número cuántico principal (N) .
* subshells Introducir diferencias de energía menores dentro de un nivel de energía dado.
* números cuánticos magnéticos y giros Contribuir a diferencias de energía aún más finas, pero estas suelen ser menos significativas.
nota: Las energías específicas de los electrones en un átomo se cuantifican, lo que significa que solo pueden existir a niveles de energía discretos. Esta es la razón por la cual los electrones solo pueden absorber o emitir longitudes de onda específicas de la luz, lo que lleva a líneas espectrales.
