* Distancia desde el núcleo: Los electrones de valencia ocupan los niveles de energía más externos, lo que significa que están más lejos del núcleo cargado positivamente. Cuanto más lejos sea un electrón del núcleo, más débil es la atracción electrostática y, por lo tanto, mayor es su nivel de energía.
* Efecto de blindaje: Electrones internos protegen los electrones de la valencia de la atracción completa del núcleo. Este blindaje reduce la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones de valencia, lo que los hace menos unidos y aumentando sus niveles de energía.
Sin embargo, es importante tener en cuenta:
* Niveles de energía relativa: Si bien los electrones de valencia tienen niveles de energía más altos en comparación con los electrones internos dentro del mismo átomo, todavía tienen niveles de energía más bajos que los electrones libres.
* Variaciones de nivel de energía: Los niveles de energía específicos de los electrones de valencia pueden variar según el elemento y su posición en la tabla periódica.
En resumen:
Los electrones de valencia tienen niveles de energía más altos debido a su mayor distancia desde el núcleo y el efecto de protección. Están menos unidos al átomo y tienen más probabilidades de participar en la unión química.
