* Estabilidad: Los átomos se esfuerzan por una configuración estable, lo que generalmente significa tener una carcasa externa completa de electrones.
* Shell externo incompleto: Las conchas externas parcialmente llenas crean una inestabilidad. El átomo quiere ganar o perder electrones para lograr una capa externa completa.
* Reactividad: Para alcanzar la estabilidad, estos elementos participan fácilmente en reacciones químicas, ya sea ganando electrones para llenar su cubierta exterior o perdiendo electrones para vaciarlo.
Ejemplos:
* metales: Los metales alcalinos (Grupo 1) y los metales de la Tierra alcalina (grupo 2) tienen uno o dos electrones en sus cubiertas externas, respectivamente. Son altamente reactivos porque pierden fácilmente estos electrones para formar iones positivos.
* Non Metals: Los halógenos (Grupo 17) tienen siete electrones en su capa externa. Son altamente reactivos porque obtienen fácilmente un electrón para llenar su carcasa externa y formar iones negativos.
Excepciones:
Hay algunas excepciones, como los gases nobles, que tienen capas externas completamente llenas y generalmente no son reactivas.
