* Cambios de fase endotérmica: Estos requieren aportes de energía de los alrededores. Esto significa que la entalpía de la fase final es más alta que la fase inicial. Los ejemplos incluyen:
* derritiendo (sólido a líquido): La energía se absorbe de los alrededores para romper los enlaces que mantienen el sólido unido, lo que resulta en un líquido con mayor entalpía.
* ebullición (líquido a gas): La energía se absorbe para superar las fuerzas intermoleculares en el líquido, lo que permite que las moléculas escapen a la fase gaseosa con mayor entalpía.
* sublimación (sólida a gas): Este proceso combina la entrada de energía de la fusión y la ebullición, lo que resulta en un cambio directo de sólido a gas con mayor entalpía.
* Cambios de fase exotérmica: Estos liberan energía a los alrededores. La entalpía de la fase final es más baja que la fase inicial. Los ejemplos incluyen:
* congelamiento (líquido a sólido): La energía se libera a medida que las moléculas en el líquido disminuyen la velocidad y forman enlaces, lo que resulta en un sólido con una entalpía más baja.
* condensación (gas a líquido): La energía se libera a medida que las moléculas de gas disminuyen y se acercan, formando un líquido con una entalpía más baja.
* deposición (gas a sólido): Este proceso combina la liberación de energía de condensación y congelación, lo que resulta en un cambio directo de gas a sólido con una disminución de la entalpía.
En resumen:
* La energía se absorbe (endotérmica) cuando se produce un cambio de fase de un estado de entalpía inferior a un estado de entalpía superior.
* Se libera energía (exotérmica) cuando se produce un cambio de fase de un estado de entalpía superior a un estado de entalpía más bajo.
La cantidad específica de energía transferida durante un cambio de fase se conoce como el calor latente , que varía según la sustancia y el tipo de cambio de fase.
