* Entrada de energía: La sublimación requiere una cantidad significativa de entrada de energía. Esta energía es necesaria para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen las moléculas juntas en estado sólido.
* Bonos de ruptura: La entrada de energía hace que las moléculas en el sólido vibren más rápidamente. Este aumento de la vibración debilita los enlaces que los mantienen unidos, eventualmente rompiéndolos.
* Transición al gas: A medida que se rompen los enlaces, las moléculas se transmiten directamente del estado sólido al estado gaseoso, sin pasar por completo la fase líquida.
* Proceso endotérmico: La sublimación es un proceso endotérmico, lo que significa que absorbe energía de los alrededores. Es por eso que a menudo se ve un efecto de enfriamiento cuando sustancias como el hielo seco sublime. El hielo seco absorbe el calor del entorno circundante, lo que hace que se convierta directamente en gas de dióxido de carbono.
Ejemplos de sublimación:
* hielo seco (dióxido de carbono sólido) sublimando en gas de dióxido de carbono.
* agua congelada (hielo) sublimando directamente en vapor de agua (en climas fríos).
* Mothballs (naftaleno) desapareciendo lentamente con el tiempo mientras sublime.
En resumen, la energía es esencial para la sublimación. Proporciona la fuerza necesaria para romper los enlaces que mantienen las moléculas juntas en estado sólido, lo que les permite hacer la transición directamente al estado gaseoso.
