La ecuación:
ΔG =ΔH - TΔS
Dónde:
* ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs (una medida de espontaneidad)
* ΔH es el cambio en la entalpía (calor absorbido o liberado)
* t es la temperatura en Kelvin
* ΔS es el cambio en la entropía (medida del trastorno)
Cómo funciona para las mediciones de equilibrio:
1. Equilibrio constante (k): En equilibrio, ΔG =0. Esto significa:
* 0 =ΔH - TΔS
* ΔH =TΔS
* ΔS =ΔH/T
2. ecuación de Van't Hoff: Esta ecuación relaciona el cambio en la constante de equilibrio (k) con la temperatura:
* d (lnk)/dt =ΔH °/rt²
* Esta ecuación puede integrarse para determinar ΔH ° a partir de valores de K a diferentes temperaturas.
3. Calculando ΔS: Usando la ecuación ΔH =TΔS y la ΔH ° ox determinada de la ecuación de Van't Hoff, puede calcular ΔS ° a una temperatura específica.
En resumen:
* Puede usar mediciones de equilibrio (valores k) a diferentes temperaturas para determinar ΔH ° usando la ecuación de Van't Hoff.
* Luego, utilizando la ecuación de energía libre de Gibbs (y la ΔH ° calculada), puede calcular ΔS ° a la temperatura deseada.
Por lo tanto, la ecuación de energía libre de Gibbs es esencial para relacionar las funciones termodinámicas con las mediciones de equilibrio a diferentes temperaturas.
