* Conservación de energía: La primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede ser creada o destruida, solo transferida o transformada.
* Energía interna: Esta es la energía total contenida dentro de un sistema, incluida la energía cinética (movimiento) y la energía potencial (posición y configuración de moléculas).
* Balance de energía: Si más energía ingresa a un sistema (a través del calor, el trabajo u otras formas) que la deja, la diferencia de energía debe ir a algún lado. Esa "algún lugar" es la energía interna del sistema.
¿Qué sucede con el aumento de la energía interna?
Este aumento en la energía interna puede manifestarse de varias maneras, dependiendo del sistema:
* Aumento de la temperatura: El sistema podría ponerse más caliente a medida que la energía se almacena en el aumento del movimiento de sus partículas.
* Cambio de fase: La energía podría usarse para cambiar la fase del sistema (por ejemplo, derretir hielo en agua).
* Reacciones químicas: La energía podría usarse para impulsar las reacciones químicas dentro del sistema.
* Expansión: En algunos casos, el sistema podría expandirse ya que el aumento de la energía interna conduce a una mayor presión.
Ejemplos:
* Calentando una olla de agua: Agregar energía térmica al agua hace que su temperatura aumente.
* una batería de carga: La energía eléctrica fluye hacia la batería, aumentando su energía interna y almacenándola como energía química.
* Una luz solar que absorbe la planta: La luz solar proporciona energía para la fotosíntesis, aumentando la energía interna de la planta y permitiéndole crecer.
Punto clave: El principio fundamental es que cualquier energía agregada a un sistema que no se pierda en los alrededores aumentará la energía interna del sistema.
