* Calor vs. Temperatura:
* Temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas dentro de un objeto. Nos dice cuán caliente o frío es algo.
* Heat es la cantidad total de energía térmica que posee un objeto. Es la suma de las energías cinéticas de todas las moléculas en el objeto.
* Capacidad de calor específica: La cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin) se llama su capacidad de calor específica. Diferentes materiales tienen diferentes capacidades de calor específicas.
Ejemplo:
Imagine un bloque de hierro de 1 kg y un bloque de agua de 1 kg, ambos a 25 ° C.
* Temperatura: Tienen la misma temperatura (25 ° C).
* Heat: El agua contendrá significativamente más calor que el hierro. Esto se debe a que el agua tiene una mayor capacidad de calor específica que el hierro. Se necesita más energía para elevar la temperatura del agua en 1 grado Celsius en comparación con el hierro.
Conclusión:
Dos objetos de la misma masa a la misma temperatura pueden tener diferentes cantidades de calor dependiendo de sus capacidades de calor específicas.
