1. Convierta la longitud de onda en metros:
* 1 nm =1 x 10⁻⁹ m
* 502 nm =502 x 10⁻⁹ m =5.02 x 10⁻⁷ m
2. Use la ecuación relacionada con la energía y la longitud de onda:
* e =hc/λ
* E =Energía (en Joules)
* H =la constante de Planck (6.626 x 10⁻³⁴ j · s)
* C =Velocidad de luz (2.998 x 10⁸ m/s)
* λ =longitud de onda (en metros)
3. Calcule la energía:
* E =(6.626 x 10⁻³⁴ j · s) (2.998 x 10⁸ m / s) / (5.02 x 10⁻⁷ m)
* E ≈ 3.96 x 10⁻¹⁹ j
Por lo tanto, la energía de transición correspondiente a una línea de absorción a 502 nm es de aproximadamente 3.96 x 10⁻¹⁹ Joules.
Notas adicionales:
* unidades: Es importante usar unidades consistentes (medidores, julios, etc.) en la ecuación.
* Electronvolts (EV): La energía a veces se expresa en electronvoltios (EV). Para convertir de Joules a EV, use el factor de conversión:1 EV =1.602 x 10⁻¹⁹ J.
* Transiciones atómicas: Las líneas de absorción surgen de los electrones en los átomos de la transición entre los niveles de energía. La energía calculada anteriormente representa la diferencia de energía entre esos niveles.
