1. Formación de un catión:
* El átomo de sodio, que originalmente tenía 11 protones y 11 electrones, ahora tiene 11 protones y solo 10 electrones.
* Esto da como resultado una carga positiva general, ya que hay más protones que electrones.
* Este átomo de sodio cargado positivamente ahora se llama ion de sodio (Na+)
2. Estabilidad:
* Perder el electrón llena la cubierta de energía exterior del átomo de sodio, haciéndolo estable.
* La configuración electrónica de sodio (1S² 2S² 2P⁶ 3Sight) se convierte en la de neón (1S² 2S² 2p⁶) que tiene una carcasa externa completa y es muy estable.
3. Reactividad:
* Los iones de sodio son muy reactivos. Tienden a atraer iones o moléculas cargadas negativamente, formando enlaces iónicos.
* Es por eso que el sodio reacciona fácilmente con elementos como el cloro, formando cloruro de sodio (NaCl), que es la sal de la mesa.
En resumen:
La pérdida de un electrón de su capa externa transforma un átomo de sodio neutro en un ion de sodio cargado positivamente (Na+), que es más estable y altamente reactivo. Este proceso es un principio fundamental en la formación de compuestos iónicos.
