He aquí por qué:
* Energía de ionización ¿Está la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso?
* en un período , la energía de ionización generalmente aumenta. Esto se debe a que aumenta el número de protones en el núcleo, lo que lleva a una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones.
* Down un grupo , la energía de ionización generalmente disminuye. Esto se debe a que los electrones que se eliminan están más lejos del núcleo, lo que lleva a una atracción más débil.
Por lo tanto, en el período 4, el elemento más alejado a la derecha (Kcrypton) tendrá la mayor energía de ionización.
