Comprender las energías de ionización
* Energía de ionización: La energía requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.
* Energías de ionización sucesiva: Las energías necesitaban eliminar el segundo, tercero, cuarto, y así sucesivamente en electrones de un átomo.
La tendencia y el significado
* Aumento de las energías de ionización: Las energías de ionización sucesivas generalmente aumentan a medida que elimina más electrones. Esto se debe a que los electrones restantes se mantienen más estrechamente al núcleo debido a una carga nuclear efectiva más alta (la atracción entre el núcleo y un electrón, teniendo en cuenta el blindaje de otros electrones).
* grandes saltos en energías de ionización: Un salto significativo en la energía de ionización indica la eliminación de un electrón de un nivel de energía más bajo (una carcasa más estable, más cercana al nucleus).
Aplicarlo al fósforo
1. Configuración electrónica: El fósforo tiene una configuración electrónica de 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³.
2. Primeras energías de ionización: Las primeras energías de ionización del fósforo serán relativamente similares porque está eliminando electrones del mismo (3er) nivel de energía.
3. El gran salto: Cuando llegue a la séptima energía de ionización, verá un aumento dramático. Esto se debe a que ahora estás eliminando un electrón del segundo nivel de energía, que está mucho más cerca del núcleo y más bien sostenido.
4. Conclusión: El gran salto en la energía de ionización después de la sexta ionización indica que el fósforo tiene cinco electrones de valencia (en el 3er nivel de energía).
En resumen: Al analizar el patrón de energías de ionización sucesivas, puede identificar el número de electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Los grandes saltos en la energía de ionización indican la eliminación de electrones de niveles de energía más bajos y más estables.
