1. La ecuación química
La oxidación completa de la glucosa (C₆H₁₂O₆) al dióxido de carbono (CO₂) y el agua (H₂O) se representa mediante la siguiente ecuación química equilibrada:
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
2. Masas molares
* Glucosa (C₆h₁₂o₆):180.16 g/mol
* Agua (h₂o):18.02 g/mol
* Dióxido de carbono (CO₂):44.01 g/mol
3. Stoichiometría
* glucosa al agua: La ecuación muestra que 1 mol de glucosa produce 6 moles de agua.
* Glucosa a dióxido de carbono: La ecuación muestra que 1 mol de glucosa produce 6 moles de dióxido de carbono.
4. Cálculos
a. Munas de glucosa:
* 120 g de glucosa / 180.16 g / mol =0.666 moles de glucosa
b. Muelos de agua:
* 0.666 moles glucosa * (6 moles h₂o / 1 glucosa mole) =3.996 moles de agua
c. Munas de dióxido de carbono:
* 0.666 moles glucosa * (6 moles CO₂ / 1 Mole glucosa) =3.996 moles de dióxido de carbono
d. Gramos de agua:
* 3.996 moles h₂o * 18.02 g/mol =71.97 g de agua
e. Gramos de dióxido de carbono:
* 3.996 Moles Co₂ * 44.01 g/mol =175.85 g de dióxido de carbono
Por lo tanto, la oxidación completa de 120 g de glucosa en las células musculares producirá aproximadamente 71.97 g de agua y 175.85 g de dióxido de carbono.
