* Configuración de electrones: Argón tiene una cubierta externa completa de electrones (3S² 3p⁶), lo que lo hace muy estable. El cloro, por otro lado, tiene un electrón menos en su cubierta exterior (3S² 3p⁵).
* Atracción al núcleo: Debido a que el cloro tiene un radio atómico más pequeño que el argón, el electrón más externo en el cloro está más cerca del núcleo y experimenta una atracción más fuerte. Esto hace que sea más difícil eliminar ese electrón, lo que resulta en una energía de ionización más alta.
En resumen: La estabilidad de la caparazón exterior completo de Argón y la atracción nuclear más fuerte en el cloro contribuyen a su mayor energía de ionización.
