He aquí por qué:
* Energía de ionización ¿Es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso?
* cesio se encuentra en el grupo 1 (metales alcalinos) y tiene un radio atómico más grande que el aluminio. Esto significa que su electrón más externo está más lejos del núcleo y experimenta menos atracción.
* Aluminio está en el grupo 13 y tiene un radio atómico más pequeño. Su electrón más externo está más cerca del núcleo y experimenta una atracción más fuerte.
Por lo tanto, se necesita menos energía para eliminar un electrón del cesio, lo que hace que su primera energía de ionización sea más baja que la del aluminio.
En resumen:
* Cesio (CS): Bajo Primera energía de ionización
* Aluminio (AL): más alto Primera energía de ionización
