* carga nuclear: El magnesio tiene una carga nuclear más alta (+12) que el sodio (+11). Esto significa que el núcleo de magnesio atrae sus electrones con más fuerza.
* Configuración de electrones: El magnesio tiene una subshell 3S completa (2 electrones), mientras que el sodio tiene solo un electrón en su subshell 3S. La subshell completa en magnesio hace que su electrón de valencia sea más estable, lo que requiere más energía para eliminarla.
* Radio atómico: El magnesio es de menor tamaño que el sodio. Esto significa que el electrón de valencia en el magnesio está más cerca del núcleo, experimentando una atracción más fuerte y que requiere más energía para eliminar.
En resumen, la combinación de mayor carga nuclear, una subshell de valencia completa y un radio atómico más pequeño hace que sea más difícil eliminar un electrón del magnesio, lo que lleva a una mayor energía de ionización de primera en comparación con el sodio.
