* Las moléculas de agua en vapor no se ionizan: Para que una sustancia realice electricidad, necesita partículas cargadas (iones) de movimiento libre. Las moléculas de agua en el vapor están principalmente en estado gaseoso, y sus enlaces no se rompen fácilmente. Esto significa que no forman fácilmente iones, que son necesarios para la conducción eléctrica.
* baja densidad: El vapor es mucho menos denso que el agua líquida, lo que significa que las moléculas de agua están mucho más separadas. Esto reduce aún más la probabilidad de colisiones que podrían crear iones libres.
Sin embargo, hay algunas excepciones:
* impurezas: Si el vapor contiene impurezas disueltas como sales o ácidos, estas impurezas pueden ionizar y aumentar su conductividad. Esta es la razón por la cual el vapor utilizado en las centrales eléctricas a menudo requiere tratamiento para eliminar las impurezas que pueden causar corrosión e interferir con la conductividad eléctrica.
* Altas temperaturas y presiones: A temperaturas y presiones extremadamente altas, las moléculas de agua pueden volverse más reactivas e ionizarse más fácilmente. Sin embargo, estas condiciones generalmente no se encuentran en situaciones cotidianas.
En resumen:
* El vapor puro es un mal conductor de electricidad debido a la falta de iones libres.
* Las impurezas y las condiciones extremas pueden aumentar la conductividad eléctrica del vapor.
Es importante recordar que el agua en su forma líquida es un conductor de electricidad mucho mejor que el vapor debido a su mayor densidad y la mayor facilidad de formación de iones.
