Comprender el proceso
Este proceso implica dos pasos:
1. Caliente el agua hasta su punto de ebullición: Debe elevar la temperatura del agua de su temperatura inicial (asumiremos la temperatura ambiente, aproximadamente 25 ° C) a 100 ° C.
2. vaporizando el agua: Debe suministrar suficiente energía para romper los enlaces que mantienen las moléculas de agua juntas en el estado líquido y convertirlas en vapor.
Cálculos
1. Energía para calentar
* Capacidad de calor específica del agua: 4.184 J/(G ° C)
* Cambio de temperatura: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C
* Energía para calentar: (34.71 g) * (4.184 J/(g ° C)) * (75 ° C) =10919.7 J
2. Energía para la vaporización
* Calor de vaporización del agua: 2260 j/g
* Energía para la vaporización: (34.71 g) * (2260 j/g) =78430.6 J
3. Energía total
* Se requiere energía total: 10919.7 J + 78430.6 J =89350.3 J
Convertir a KiloJoLles (KJ)
* Energía en KJ: 89350.3 j / 1000 j / kJ =89.35 kJ
Por lo tanto, se requieren aproximadamente 89.35 kJ de energía para cambiar 34.71 g de agua líquida al vapor.
Notas importantes:
* Este cálculo supone que la temperatura inicial del agua es de 25 ° C. Si la temperatura inicial es diferente, deberá ajustar el cambio de temperatura en el paso de calentamiento.
* Este cálculo supone la presión atmosférica estándar. Si la presión es diferente, el punto de ebullición del agua también cambiará.
* Este cálculo solo considera la energía requerida para el cambio de fase en sí. No tiene en cuenta las pérdidas de energía para los alrededores.
