Aquí está el desglose:
* La reacción: Este es un ejemplo clásico de una reacción unimolecular donde la molécula en sí se reorganiza. La reacción es exotérmica, lo que significa que libera energía.
* Energía de activación: La energía de activación (EA) es la cantidad mínima de energía requerida para que ocurra la reacción. Representa la barrera de energía que los reactivos deben superar para formar el estado de transición y proceder a los productos.
La energía de activación para la isomerización de CH3NC a CH3CN es de aproximadamente 246 kJ/mol.
Nota importante: Este valor es experimental y puede variar ligeramente dependiendo de las condiciones específicas (temperatura, presión, etc.)
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