1. Electrones en átomos:
* Los electrones en un átomo ocupan niveles de energía específicos, a menudo visualizados como "conchas" alrededor del núcleo.
* Estos niveles de energía se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden existir en energías específicas y discretas.
2. Excitación y estado fundamental:
* Cuando un átomo absorbe energía (por ejemplo, desde el calor o la luz), sus electrones pueden saltar a niveles de energía más altos. Esto se llama *excitación *.
* El átomo ahora está en un estado inestable y excitado.
* El estado fundamental es el nivel de energía más bajo posible para un electrón.
3. Relajación y emisión:
* Los electrones excitados son inestables y naturalmente querrán volver a su estado fundamental.
* Mientras lo hacen, liberan el exceso de energía como luz, específicamente en forma de fotones.
* La energía del fotón emitido corresponde exactamente a la diferencia de energía entre el estado excitado y el estado fundamental.
4. El espectro de emisión:
* Dado que los electrones solo pueden ocupar niveles de energía específicos, cada elemento tiene un conjunto único de posibles transiciones de energía.
* Esto da como resultado un conjunto único de longitudes de onda (colores) que se emiten cuando el elemento está excitado.
*Este patrón único de longitudes de onda se llama espectro de emisión *del elemento *.
en esencia: El espectro de emisión es una huella digital de un elemento, que refleja su configuración de electrones único y las transiciones de energía específicas que pueden sufrir sus electrones. Es por eso que analizar el espectro de emisión de una muestra desconocida puede ayudar a identificar los elementos que contiene.
