Comprender los conceptos
* Calor específico: La cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius. El calor específico de agua es 1 calorías/gramos de ° C.
* Calor de vaporización: La cantidad de calor requerida para cambiar 1 gramo de una sustancia de un líquido a un gas (o viceversa) en su punto de ebullición. El calor de vaporización del agua es de 540 calorías/gramos.
pasos
1. Determine el calor perdido durante la condensación:
* Dado que el vapor está a 100 ° C, primero se condensará en agua líquida antes de que su temperatura pueda disminuir aún más.
* El calor perdido durante la condensación se calcula como:
* Calor perdido =masa * calor de vaporización
* Calor perdido =1.0 g * 540 calorías/gramo =540 calorías
2. Determine el calor restante:
* El calor total perdido es de 560 calorías.
* Después de la condensación, 560 calorías - 540 calorías =20 calorías de calor están para reducir la temperatura del agua.
3. Calcule el cambio de temperatura:
* Use la fórmula de calor específica:
* Calor perdido =masa * calor específico * Cambio de temperatura
* Reorganización para resolver el cambio de temperatura:
* Cambio de temperatura =calor perdido / (masa * calor específico)
* Cambio de temperatura =20 calorías / (1.0 g * 1 calorías / gramo ° C) =20 ° C
4. Calcule la temperatura final:
* La temperatura inicial del agua después de la condensación es de 100 ° C.
* Temperatura final =temperatura inicial:cambio de temperatura
* Temperatura final =100 ° C - 20 ° C =80 ° C
Respuesta
La temperatura resultante del agua sería 80 grados Celsius .
