* Reacciones endotérmicas: Estas reacciones absorben energía desde su entorno, generalmente en forma de calor. Esto significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos.
* Reacciones exotérmicas: Estas reacciones liberan energía en su entorno, generalmente como calor. La energía de los productos es menor que la energía de los reactivos.
¿Por qué las reacciones endotérmicas necesitan energía?
* Bonos de ruptura: Las reacciones químicas implican romper los enlaces existentes entre los átomos en los reactivos y formar nuevos enlaces en los productos. Rompiendo enlaces requiere energía aporte.
* Energía de activación: Incluso si una reacción es endotérmica general, a menudo hay una barrera de energía inicial que debe superarse para que comience la reacción. Esto se llama Energía de activación . Esta energía es necesaria para llevar a los reactivos en un estado donde puedan reaccionar.
Ejemplos de reacciones endotérmicas:
* ICE DE MEDIDO: La fusión del hielo requiere energía térmica para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en una estructura sólida.
* Photosíntesis: Las plantas absorben la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno.
* cocinando un huevo: El calor de la estufa descompone los enlaces de proteínas en el huevo, cambiando su estructura.
En resumen: Las reacciones endotérmicas necesitan energía desde su entorno para superar la energía requerida para romper los enlaces y alcanzar la energía de activación, lo que permite que la reacción continúe.
