Es una idea errónea común que los reactivos siempre sufren un aumento de la temperatura cuando se emite energía. En realidad, los reactivos no siempre aumentan en la temperatura cuando se emite energía . He aquí por qué:

* Reacciones exotérmicas: Estas reacciones liberan energía (calor) en los alrededores.

* Si la reacción es rápida y el calor se libera rápidamente, la temperatura de los reactivos puede aumentar. Esto se debe a que el calor no ha tenido tiempo de disiparse en los alrededores. Piense en un trozo de madera ardiente:la madera se calienta.

* Si la reacción es lenta o el calor se libera gradualmente, la temperatura de los reactivos puede permanecer igual o incluso disminuir. El calor está siendo absorbido por los alrededores a una velocidad similar a su liberación.

* Reacciones endotérmicas: Estas reacciones absorben energía (calor) de los alrededores. En estos casos, los reactivos generalmente se enfriarán , como están absorbiendo el calor.

puntos clave para recordar:

* El cambio de temperatura depende de la velocidad de liberación o absorción de calor y la eficiencia de la transferencia de calor.

* Cambio de entalpía (ΔH): Esta es una forma más precisa de describir el cambio de energía en una reacción.

* negativo ΔH: Reacción exotérmica (energía liberada)

* positivo ΔH: Reacción endotérmica (energía absorbida)

En resumen:

* El aumento de la temperatura en una reacción no está directamente relacionado con la emisión de energía.

* Depende del tipo de reacción (exotérmica o endotérmica) y la velocidad de transferencia de calor.

* El cambio de entalpía proporciona una representación más precisa del cambio de energía en una reacción.