1. Forma y orientación espacial:
* Subblevels: Los electrones dentro del mismo nivel de energía pueden ocupar diferentes subvelinos (S, P, D, F). Estos subvenciones corresponden a diferentes formas de orbitales de electrones.
* S Subblevel: Forma esférica (un orbital).
* P Subblevel: Forma de mancuerna (tres orbitales, orientados a lo largo de los ejes X, Y y Z).
* d Sublevel: Formas más complejas (cinco orbitales, diversas orientaciones).
* f Subblevel: Aún más complejas formas (siete orbitales, diversas orientaciones).
* Ubicación del electrón: Las formas de estos orbitales determinan dónde se encuentran los electrones en el núcleo.
2. Energía:
* ligeras diferencias de energía: Si bien los electrones dentro del mismo nivel de energía generalmente se considera que tienen energías similares, existen ligeras diferencias de energía entre los subgrimales.
* s
Esto significa que un electrón en un Sublevel P tiene un poco más de energía que un electrón en un Subblevel S dentro del mismo nivel de energía. Las diferencias se vuelven más pronunciadas a medida que avanza hacia niveles de energía más altos.
3. Propiedades magnéticas:
* Orbitales y magnetismo: Cada Subblevel contiene orbitales, que son regiones de espacio donde es probable que se encuentren electrones. Estos orbitales pueden tener diferentes orientaciones en el espacio, lo que afecta sus propiedades magnéticas.
* S Subblevel: Tiene un orbital esférico, por lo que los electrones en un Sublevel no tienen un momento magnético.
* P Subblevel: Tiene tres orbitales, por lo que los electrones en un Subblevel P pueden tener un momento magnético dependiendo de su giro.
4. Comportamiento químico:
* electrones de valencia: Los electrones en el nivel de energía más externo, incluidos los del Sublevel más alto, se llaman electrones de valencia. Son los electrones involucrados en la unión química.
* Reactividad: Los subconjuntos específicos ocupados por electrones de valencia influyen en la reactividad de un átomo. Por ejemplo, los elementos con electrones de valencia en un Subblevel P a menudo forman enlaces más complejos que aquellos con electrones de valencia en un Sublevel S.
En resumen:
Dos electrones en diferentes subgrimales del mismo nivel de energía en un átomo difieren en sus formas orbitales, orientaciones espaciales, ligeras diferencias de energía, propiedades magnéticas y, por lo tanto, pueden tener diferentes comportamientos químicos. Estas distinciones sutiles son cruciales para comprender la estructura atómica y el enlace químico.
