* Comprensión de la energía de ionización: La energía de ionización es la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.
* Tendencias periódicas: Energía de ionización en general:
* aumenta en un período: A medida que avanza de izquierda a derecha en un período, el número de protones en el núcleo aumenta, acerca los electrones y los hace más difíciles de eliminar.
* disminuye por un grupo: A medida que avanza por un grupo, los electrones más externos están más lejos del núcleo y se protegen con más electrones internos, lo que los hace más fáciles de eliminar.
Análisis de los elementos:
* sb (antimonio): Grupo 15, período 5
* se (selenio): Grupo 16, período 4
* cl (cloro): Grupo 17, período 3
* pb (plomo): Grupo 14, período 6
Conclusión:
* cloro (CL) tiene la primera energía de ionización más grande. Se encuentra más lejos a la derecha y más alta en la tabla periódica. Esto significa que el núcleo sostiene su electrón más externo.
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