1. Determine la entalpía de la fusión:
* La entalpía de la fusión (ΔHfus) para yodo es de 15.5 kJ/mol. Esto representa la energía requerida para derretir un lunar de yodo.
2. Calcule los lunares de yodo:
* La masa molar de yodo (I₂) es de 253.81 g/mol.
* Moles de yodo =(masa de yodo) / (masa molar de yodo)
* Munas de yodo =25.4 g / 253.81 g / mol =0.100 mol
3. Calcule la energía requerida:
* Energía =(moles de yodo) * (entalpía de fusión)
* Energía =0.100 mol * 15.5 kJ/mol =1.55 kJ
Por lo tanto, necesitaría 1.55 kJ de energía para derretir 25.4 gramos de yodo.
