* Afinidad electrónica: Los halógenos tienen las más altas afinidades de electrones entre todos los elementos. La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso. Una alta afinidad electrónica significa que el átomo libera una cantidad significativa de energía cuando gana un electrón.

* Regla de octeto: Los halógenos están a solo un electrón de lograr una configuración de octeto estable en su caparazón de electrones más externo. Obtener un electrón les permite alcanzar una configuración de electrones estable, que es energéticamente favorable.

Ejemplo:

El cloro (CL) gana fácilmente un electrón para formar un ion cloruro (CL-) porque libera una cantidad sustancial de energía en el proceso, lo que hace que la formación del ion negativo sea muy favorable.

Nota importante: Si bien los elementos del Grupo 17 generalmente tienen las más altas afinidades de electrones, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el flúor (F) tiene una menor afinidad electrónica que el cloro, aunque aún libera una cantidad significativa de energía al formar un ion negativo.