Esto es lo que eso significa:
* Energía de ionización: La cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro en su estado gaseoso.
* Primera energía de ionización: Se refiere a la energía necesaria para eliminar el * primero * Electron del átomo.
* Boron: Un elemento químico con el símbolo B y el número atómico 5.
¿Por qué la energía de ionización de Boron es relativamente baja?
Mientras que Boron está en el tercer período, está en el Grupo 13 (el grupo Boron), lo que lo convierte en un metaloide con tres electrones de valencia. Estos electrones de valencia se encuentran en la subshell 2p, que tiene una energía más alta que la subshell 2S. Esto significa que los electrones 2p son relativamente más fáciles de eliminar, lo que lleva a una energía de ionización más baja en comparación con otros elementos en el mismo período.
